Não há necessariamente um limite de distância. Basicamente, você está impedindo a corrosão galvânica através do uso de zinco, que tem um potencial elétrico maior do que os metais que você está tentando proteger. A corrosão ocorre porque você tem dois metais diferentes (potenciais diferentes) na precisão de um eletrólito (semelhante a uma célula ou bateria galvânica). A solução eletrolítica servirá como um meio de transportar íons do metal mais reativo para o metal menos reativo. Uma diferença de tensão é estabelecida entre os metais e o potencial na solução transportará os íons, conforme discutido. O que define a "distância" que você discutiu é a mobilidade dos íons na solução eletrolítica. Se a solução eletrolítica tiver uma alta resistividade, os íons não serão transportados prontamente. Nesse caso, você verá pouco ou nenhum benefício com o zinco. Para soluções de eletrólitos de alta resistividade, normalmente uma tensão (normalmente é usada uma corrente CC) é impressa no sistema para superar a alta resistividade da solução eletrolítica. Quando usado em conjunto com ânodos de zinco, isso garante que o zinco corroa os metais que você está tentando proteger. Você normalmente vê isso apenas em estruturas muito grandes, como navios de transporte marítimo ou oleodutos.
Então, sim, um ânodo de zinco protegerá uma grande área, desde que a resistividade da solução eletrolítica não seja terrivelmente alta. Se a resitividade for alta, você precisará usar mais ânodos, com maior espaçamento. Os zinco são espaçados uniformemente para garantir que a resistência de cada zinco à área circundante seja aproximadamente equivalente; caso contrário, você verá um zinco corroer mais rápido que os outros. Se a estrutura for muito grande ou a sua solução for de baixa condutividade, talvez seja necessário usar corrente impressa para proteção. É difícil dizer quantos ânodos você precisa sem conhecer a condutividade da solução, a área de superfície com a qual você se preocupa e os metais que você está tentando proteger.